还有哪些物质可用作干燥剂(有哪些物质可以作为干燥剂的？还有哪些物质可作为催化剂？)

有哪些物质可以作为干燥剂的？还有哪些物质可作为催化剂？

赞叹一下！楼上大大答案好全啊！二氧化硫,一氧化碳,二氧化碳，钒也可以作为催化剂。

什么干燥剂效果最好？

氯化钙干燥剂：氯化钙是一种常见的干燥剂，它具有很强的吸湿能力。它常被用于控制潮湿环境，例如在仓库、地下室、集装箱或潮湿的房间中使用；

初中化学简答题

化学简答题

一、温室效应：

1.温室效应产生的原因：一方面，化石燃料的大量燃绕使得二氧化碳越来越多；另一方面，由于人类的乱砍滥伐，森林不断减少，导致二氧化碳含量上升。

2.温室效应的危害：

1）导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；

2）使土地沙漠化，造成农业减产；

3）引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；

4）影响自然生态系统，改变生物多样性。

3.减缓温室效应的方法:

1）减少使用煤，石油和天然气等化石燃料，更多利用太阳能，风能，地热等清洁能源；

2）促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；:

3）大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；

4）采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

4. 在日常生活中怎样做到“低碳”呢？

少开私家车，多步行；不使用一次性筷子；双面使用纸张；随手关灯等。

5.造成温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）

二、酸雨：

1. 酸雨产生的原因：煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化

氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生

成物溶于雨水，会形成酸雨。

2. 酸雨的危害:

1）破坏森林，植被；

2）腐蚀大理石建筑物；

3）腐蚀钢铁，桥梁；

4）使土壤酸化

3. 减少酸雨产生的方法:

1）使用脱硫煤；

2）工厂废气达标处理后再排放；

3）使用清洁能源。

三、关于汽车尾气：

1. 汽车尾气产生的空气污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、合铅化合物和烟尘等。

2.减少汽车尾气污染的一些措施：

1）改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃绕；

2）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

3）使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；

4）加大监测尾气力度，禁止未达环保标准的汽车上路；

5）改用压缩天然气或液化石油气作燃料；

6）使用乙醇汽油

3.乙醇汽油的作用：

1）节省石油资源；

2）减少汽车尾气的污染；

3）促进农业生产

4.氢气作为能源的好处（氢气被认为最理想的清洁、高能燃料的原因）:

1）氢气本身无毒，热值大，完全燃烧放出热量多；

2）燃烧后的产物是水，不污染空气。

5. 氢能没有被广泛使用的原因?

答：氢气制取成本高，贮存困难。

6.列举一些人们正在利用和开发的新能源：

太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能。

7.使用以上能源的作用?

答：可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。

四、关于大气污染：

1. 三大环境问题是什么?

答：全球气候变暖（二氧化碳）、酸雨（二氧化硫和二氧化氮）、臭氧空洞（飞机尾气和氟利昂）。

2污染的来源

1）化石燃料的燃烧；

2）汽车尾气的排放；

3）工厂废气的排放

3.污染的危害

1）严重损害人体健康； 

2）影响作物生长；

3）破坏生态平衡

4. 对于污染的防治措地:

1）加强大气质量监测；

2）使用清洁能源；

3）积极植树、造林，种草

5. 大气污染物质有哪些?

答：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。（有害气体和烟尘）

五、关于水资源:

1. 淡水资源紧缺的原因：

1）人类生活、生产的用水量不断增加；

2）未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放；

3）农药、化肥的不合理施用

2. 怎样爱护水资源?

答：节约用水、防治水污染。

3.怎样节约用水?

1）生活：淘米水浇花等；

2）农业：改大水漫灌为喷灌、滴灌

3）工业：水重复利用

4. 水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破环水生生态系统，直接危害人体健康。

5. 防治水污染的措施：

1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；

2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；

3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放

六、金属资源的利用和保护：

1. 为什么赤铁矿和磁铁矿适合炼铁？

答：含铁量高；有害元素少。

2.选择矿石进行治炼时应注意：

金属含量多少；不能产生污染。

3.高炉炼铁中石灰石的主要作用：

将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

4.怎样保护金属资源?

1）防止金属的腐蚀；

2）金属的回收利用；

3）有计划、合理地开采矿物；

4）寻找金属的代用品

5. 防止金属锈蚀的方法：

1）保持铁制品表面的干燥和洁净；

2）在铁制品表面形成保护膜：如刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝等。

3）加入合金元素，制成合金：如不锈钢。

6.废旧金属回收利用的好处：：节约金属资源，减少对环境的污染、节约能源。

七、乳化：

1.洗涤剂除油污的原理： 

洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

2.几种除油污的原理：氢氧化钠除油污的原理是与油污发生化学反应，冼涤剂除油污的原理是乳化作用，汽油除油污的原理为溶解。

八、中和反应在实际生活中的应用：

1. 将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性;

2. 硫酸厂中的污水可用熟石灰进行中和处理；印刷厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和;

3. 服用含氢氧化镁、氢氧化铝等碱性物质的药物治疗胃酸过多;

4. 蚊虫叮咬后涂一些含有碱性物质的溶液（肥皂水、牙膏、稀氨水）来中和蚁酸。

九、化肥：

1、氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

2、磷肥：增强作物的抗寒抗旱能力，促进植物根系发达、果实饱满。

3、钾肥：增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4、化肥的作用：

利：对提高农作物的产量具有重要作用

弊：土壤污染，如土壤酸化、退化、板结

水域污染，使水中氮、磷含量升高；水体富营养化

大气污染，造成大气中的氮化物和硫化物气体大量排放

5、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因：会放出氨气，降低肥效。

十、化学与生活：

1. 塑料的优点：密度小，耐腐蚀，易加工。

2. 天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝）的优点：吸水性和透气性好

3. 合成纤维（涤纶、锦纶（又称尼龙）、腈纶）的优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。

4. 羊毛，蚕丝：灼烧后有烧焦羽毛气味

合成纤维：灼烧后有特殊气味

棉花：为烧纸气味

5.合成橡胶的优点：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化。

6.造成白色污染的原因：废弃塑料大量堆积且很难降解。

7.白色污染的危害：

1)破坏土壤，污染地下水;

2)危害海洋生物的生存;

3)焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而污染空气。

8.解决白色污染的措施：

1)减少使用不必要的塑料制品;

2)重复使用某些塑料制品;

3)使用一些新型的、可降解的塑料;

4)回收各种废弃塑料

十一、物质的用途

1. 氧气：用于医疗急救（体现其氧化性）、炼钢、气焊（体现其助燃性）以及化工生产和宇宙航行。

2.氮气：用于制造硝酸和氮肥，其化学性质稳定常用作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

3.稀有气体：通电时发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、 闪光灯、霓虹灯等；氦也可用于制造低温环境。

4.金刚石：用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。

5.石墨：石墨很软，有滑腻感，还具有优良的导电性能。石墨可用于制铅笔芯，石墨电刷以及石墨电极。

6.木炭：吸附一些食品和工业产品里的色素，也可用来吸附有异味的物质。可用于防毒面具里的滤毒罐，用在制糖工业中来脱色以制白糖。

7.炭黑：用来制作橡胶轮胎、油墨、鞋油。

8.焦炭：冶炼金属，做燃料。

9.二氧化碳：干冰（固态二氧化碳）做制冷剂，用于人工降雨，用于制造舞台上烟雾缭绕的情景；二氧化碳还可用于光合作用，灭火，化工产品的原料，气体肥料，制汽水、化肥，用于温室大棚促进光合作用。

10.金属：能够导电、导热，有延展性，能压成薄片，可以拉成丝，能够弯曲。

11.盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

12.硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂。

13.氢氧化钠：重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如用做炉具清洁剂；可用作某些气体的干燥剂。

14.氢氧化钙：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用;还可用来改良酸性土壤。

15.氯化钠：是重要的调味品;配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制成碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪也可以用氯化钠消除。

16、碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

17、碳酸钙：是石灰石、大理石的主要成分，是重要的建筑材料；还可用作补钙剂。

18、碳酸氢钠：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多症的一种药剂。

19、缺铁：会引起贫血

20、缺锌：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。

21、缺硒：引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒。

22、缺碘：引起甲状腺肿大，幼儿可能会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。

23、缺氟：易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

24、缺钙：患佝偻病，发育不良;骨质疏松，容易骨折。

25、塑料：聚乙烯塑料薄膜大棚，电线外面的绝缘层是聚氯乙烯塑料，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）制成的标牌等。

26、合成橡胶：用于农业、国防、交通以及日常生活中。

27、玻璃钢：用作建筑材料、车船体材料等。（飞机、导弹的雷达罩）

28、碳纤维复合材料：制作球拍、鱼竿，用于航空航天、核能等尖端技术领域。（某些新型飞机采用碳纤维材料，不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程）

十二、关于材料：

1、金属材料：纯金属及合金

2、合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶

3、复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、机动车轮胎、钢筋混凝土

4、无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷

化学必修一总结：非金属及其化合物

化学必修一

非金属及其化合物

1

无机非金属的主角——硅

一.硅元素的性质有哪些？

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅（SiO2）的性质有哪些？

(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

①常温与氢氟酸(HF)反应。(注：SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸)

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。

与强碱反应：

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

与碱性氧化物反应：

SiO2＋CaO(高温)=CaSiO3

所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

a.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。

b.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？氢氟酸能腐蚀玻璃，所以用塑料瓶。

c.某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?

不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟其它酸反应，而是属于酸性氧化物。

③在高温下与碳酸盐的反应

SiO2+Na2CO3(高温)=CO2↑+Na2SiO3

SiO2+CaCO3(高温)=CO2↑+CaSiO3

④弱氧化性

SiO2+2C(高温)=Si+2CO↑

(4)用途

主要用作装饰、石英坩埚、光导纤维。

三.硅酸(H2SiO3)的性质有哪些？

(1)物理性质：硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸，酸性比H2CO3还弱。

(2)制备（强酸制弱酸）：由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-

硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。

H2SiO3(△)=H2O+SiO2

(3)用途

硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。

四.硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是什么？

(1)定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

(2)性质：分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3,K2SiO3除外)。

(3)用途：最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

(4)表示方法：

①化学式法：

适用于简单的硅酸盐，如：

Na2SiO3,K2SiO3,CaSiO3等。

②氧化物法：

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠：Na2SiO3  Na2O·SiO2

硅酸钙：CaSiO3   CaO·SiO2

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4

Al2O3·2SiO2·2H2O 

正长石：KAlSi3O8

K2O·Al2O3·6SiO2

(5)硅酸盐产品简介：

五.硅单质的性质有哪些？

(1)物理性质：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。

(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。

Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

(3)制备：

SiO2+2C(高温)=Si+2CO↑

（得到的只是粗硅，还要进一步提纯）

(4)应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

2

富集在海水中的元素——氯

一.氯元素在元素周期表中的位置？

位于第三周期第ⅦA族，容易得到一个电子形成氯离子Cl－，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。                   

二.氯气

1.物理性质物理性质有哪些？

黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水(1体积水大约溶解2体积的氯气)，易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

2.化学性质有哪些？

(1)与金属反应

①钠与氯气反应

现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体。

2Na+Cl2(点燃)=2NaCl

②铁与氯气反应

现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。          

2Fe+3Cl2(点燃)=2FeCl3

规律：氯气与变价金属(如Fe、Cu)发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。

③铜与氯气反应

现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。

Cu+Cl2(点燃)=CuCl2

(2)与非金属反应

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

H2+Cl2(点燃)=2HCl

在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应。

实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。

2P+3Cl2(点燃)=2PCl3

2P+5Cl2(点燃)=2PCl5

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

(3)氯气与水的反应

Cl2＋H2O=HCl＋HClO

在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性(酸性比碳酸还弱)，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

2HClO(光照)=2HCl＋O2↑

新制氯水和久置氯水的区别？

新制氯水：

3分子：Cl2，HClO，H2O  

4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－

久置氯水：

分子：H2O    

离子：H+，Cl－

(4)氯气与碱的反应

漂白液的制取：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

漂白液的主要成分是：NaClO+NaCl，有效成分是NaClO

漂白粉和漂粉精的制取：

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

漂白粉和漂粉精的主要成分是：

Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

漂白粉失效原理：

2HClO(光照)=2HCl+O2↑

(5)氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓)=(△)MnCl2+2H2O+Cl2↑

(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)

3

硫和氮的氧化物

一.硫

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。

1.硫在自然界中以什么形态存在？

游离态：火山口附近或地壳的岩层里

化合态：硫化物和硫酸盐的形式

2.硫的物理性质有哪些？

黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

3.化学性质有哪些？

(1)氧化性

S+Fe(△)=FeS

2Cu+S(△)=Cu2S

规律：硫和变价金属发生反应，把变价金属氧化生成低价的金属硫化物。

(2)还原性

S+O2(燃烧)=SO2

实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。

二.二氧化硫

1.物理性质有哪些？

SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体(1体积水溶解40体积SO2)。              

2.SO2具有酸性氧化物通性有哪些？

与H2O反应生成酸：SO2+H2O⇌H2SO3

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

与碱性氧化物反生成盐：

CaO+SO2=CaSO3

与碱反应生成盐和水：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

3.SO2的漂白性怎样？

SO2能使品红溶液褪色，但是加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。但是SO2不能使酸碱指示剂褪色。

4.SO2性质综合体现在什么方面？

三.三氧化硫的性质

1.物理性质有哪些？

常温下为固体

2.化学性质有哪些？

2SO2+O2(催化剂,△)=2SO3

酸性氧化物的通性

(1)与水的反应

SO3＋H2O＝H2SO4(放出大量热)

(2)与碱性氧化物反应

SO3+CaO=CaSO4

(3)与碱反应

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

四.二氧化氮和一氧化氮的转化方程式？

1.在放电或高温下：

N2＋O2＝2NO(无色)

2、在常温下：

2NO＋O2＝2NO2(红棕色)

*比较NO和NO2的性质有什么不同？

NO:无色、不溶于水、不稳定（易氧化）,与水不反应

NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性,密度大于空气,易液化,与水反应

3.NO2溶于水的方程式？

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

4NO2+2H2O+O2=4HNO3

4NO+2H2O+3O2=4HNO3

4.酸雨是什么？

主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有亚硫酸、硫酸和硝酸。      

臭氧空洞：氟氯代烃   

光化学烟雾：氮氧化物、碳氢化合物

温室效应：二氧化碳

4

氨硝酸硫酸

一.氨

1.氮的固定的定义是什么？

将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。

2.氨的物理性质有哪些？

无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水(1：700)；氨易液化(沸点-33.35℃)，常作致冷剂。

3.喷泉实验的形成？

现象：

a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉

b.烧瓶内溶液呈红色

形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。

实验结论:

a.氨极易溶于水

b.氨水显碱性

4.氨的化学性质有哪些？

(1)氨与水反应

NH3+H2O⇌NH3·H2O

氨水很不稳定

NH3·H2O(△)=NH3↑+H2O

氨水显碱性的原理：

NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-

(2)氨与酸反应  

现象：产生大量白烟。

        NH3+HCl=NH4Cl

      NH3＋HNO3＝NH4NO3

     2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

(3)氨的催化氧化

5.铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物。

(1)物理性质有哪些？

铵盐均溶于水，为白色固体。

(2)化学性质有哪些？

①铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl(△)=NH3↑＋HCl↑  

NH4HCO3(△)=NH3↑＋H2O↑+CO2↑

②铵盐与碱反应

NH4NO3+NaOH(△)=NaNO3+NH3↑+H2O

用于NH4+的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐。

6.氨的工业制备方法是什么？

7.氨的实验室制法是什么？

(1)原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)收集：向下排空气法

(3)验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。

(4)尾气吸收：

浓硫酸吸收多余的氨气，装置：倒扣漏斗

(5)干燥装置

CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂。

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：

①加热浓氨水法

NH3·H2O(浓)=(△)NH3↑+H2O

②浓氨水加碱石灰法(碱石灰吸水、溶解时放热)

NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑

二.硫酸

1.稀硫酸具有酸的哪些通性？

H2SO4=2H++SO42－

(1)使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

(2)与活泼金属反应放出氢气(硝酸除外)

(3)与碱发生中和反应：H＋+OH－=H2O

(4)与碱性氧化物反应：

2H＋+CuO=Cu2＋+H2O

(5)与某些盐反应：

2H＋+CO32－=H2O+CO2↑

2.浓硫酸的物理性质

(1)浓H2SO4的物理性质有哪些?

色态：无色、粘稠的油状液体

沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密度：1.84g/cm3，高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

(2)浓硫酸的特性有哪些？

①吸水性 

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；用途：可以作干燥剂。

不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体：H2SHBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1(H2O)的个数比脱去。

蔗糖和浓硫酸的反应：

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

③浓硫酸强氧化性   

a.与金属Cu反应

现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。

Cu+2H2SO4(浓)=(△)CuSO4+SO2↑+2H2O

结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性。

在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应(钝化现象)。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

b.与某些非金属反应

C+2H2SO4(浓)=(△)CO2↑+2SO2↑+2H2O

三.硝酸

(一)硝酸的物理性质有哪些？

(1)纯硝酸是无色,易挥发,有刺激性气味的液体；

(2)能以任意比溶于水；

(3)密度比水大；

(4)沸点低：83℃；

(5)常用浓硝酸的浓度为69％,98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。

(二)硝酸的化学性质有哪些？

1.具有酸的通性：HNO3=H++NO3-    

2.不稳定性

保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！

久置浓硝酸为什么呈黄色？

硝酸分解产生NO2,NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。

3.与金属反应

Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。

4.与非金属反应

硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应：

4HNO3(浓)+C(△)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 

硝酸浓度越大，氧化性越强。

END

【每日一题】现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

A 干冰   B 硬铝   C 甲烷   D 生石灰   E 石灰石   F 酒精

（1）_____可用作人工降雨。

（2）_____可用作制造飞机。

（3）_____可用作食品干燥剂。

（4）_____是实验室最常用的燃料。

别偷懒哦

做完了才能看答案！

【答案】A   B   D   F  

【解析】

（1）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：A；      

（2）硬铝硬度大，耐腐蚀，可用作制造飞机，故填：B；

（3）生石灰能与水反应，可以用作干燥剂，故填：D；  

（4）酒精是实验室最常用的燃料，故填 ：F。

编辑：时瑞

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总结，初中干燥剂都有哪几种？

1. 硅胶干燥剂：硅胶是一种亲水性较强的干燥剂，具有较强的吸湿性和脱水能力。硅胶干燥剂通常用于吸收固体或气体中的水分。

2. 氯化钙干燥剂：氯化钙是一种广泛使用的干燥剂，它具有非常强的吸水性和脱水能力。氯化钙干燥剂通常用于吸收化学实验中的水分。

3. 磷酸干燥剂：磷酸是一种强酸，具有良好的除湿性能。磷酸干燥剂一般用于去除气体中的水分。

4. 钾氧化铁干燥剂：钾氧化铁是一种具有较强的吸水和脱水能力的干燥剂。它可以用于吸收气体中的水分，也可以用于吸收液体中的水分。

5. 活性炭干燥剂：活性炭是一种高孔隙率的材料，具有很强的吸附能力。活性炭干燥剂一般用于去除空气中的异味或吸附有害气体。

哪些物质可做干燥剂？

在中学，认为有3类干燥剂：酸性－－－－浓硫酸，固体五氧化二磷碱性－－－－固体氢氧化钠，碱石灰中性－－－－固体无水氯化钙使用时注意待干燥的物质的性质，一般酸性气体用酸性或中性干燥剂，碱性气体用碱性或中性干燥剂，中性气体可用各种干燥剂。但氨气不能用无水氯化钙，会化合。但硫化氢不能用浓硫酸，会发生氧化还原反应。所以选择时，要注意物质的酸碱性和氧化还原性。这些物质一般都有较强的吸水性。无水硫酸铜也有一定的吸水性，但在中学化学中不用作干燥剂，而主要用于检验水分的存在，利用其颜色是否变蓝。

初三化学物质中有哪些物质是可以作为干燥剂的最好全部！

氧化钙铁粉浓硫酸氢氧化钠一般不用

可用作食品干燥剂的物质化学式

氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，所以是一种可用作食品干燥剂的氧化物；硫酸铜能加快过氧化氢溶液的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变；碳酸钙是一种最常见的补钙剂；氯化钠能消除公路上的积雪；硝铵是硝酸铵的简称．故答案为：CaO；CuSO4；CaCO3；NaCl；NH4NO3．

初中化学中有哪些可以做干燥剂？

初中化学常见干燥剂有浓H2SO4、NaOH固体、CaO固体、碱石灰（CaO和NaOH固体），无水氯化钙，五氧化二磷。